關于電位分析法的指示電極和參比電極介紹

電位分析法的基本原理是用兩支電極與待測溶液組成工作電池（原電池），通過測定該工作電池的工作電池的電動勢，設法求出待測物質的含量。

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　　組成工作電池的兩支電極分別稱作指示電極和參比電極。所謂指示電極，是指該電極的電極電位與待測物質的含量有確定的函數關系，即ψ指示=f(a)（其中，a是待測物質的活度）。所謂參比電極，是指該電極的電極電位與待測物質的含量沒有關系，在測定過程中始終保持常數，即ψ參比=常數。

　　假如不考慮液接電位，用指示電極作正極、參比電極做負極，則工作電池的電動勢E與待測物質含量的關系為

　　E=ψ指示-ψ參比=f(a)-常數=F(a)

　　測出工作電池的電動勢，按上式可設法求出待測物質的含量。

　　需要說明的是：已知電極充當指示電極還是參比電極并不是絕對的，同一支電極，在一些測定中可能充當指示電極，在另一些測定中也可能充當參比電極。從理論上而言，只要測定過程中該電極的電位與待測物質的含量存在確定的函數關系，便可充當指示電極；該電極的電位與待測物質的含量沒有關系并保持常數，便可充當參比電極。